Conclusión

Al aplicar una corriente eléctrica mediante un par de electrodos (hilos de cobre) conectados a una fuente de alimentación de corriente, en este caso una pila y sumergidos en las dos disoluciones, estos están unidos por un hilo de lana. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como cátodo, y el conectado al negativo como ánodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos son atraídos y se desplazan hacia el ánodo, mientras que los iones positivos, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo. En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose una nueva sustancia. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).por lo que la energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos se debe a la fuente de alimentación eléctrica. En conclusión lo que sucede es una reacción de oxidación-reducción, es decir, una reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

En nuestra práctica solo nos hemos encontrado una dificultad, el cable de lana no era válido para conducir la electricidad, pero cogiendo cualquier otro material la práctica saldría perfecta.

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