Conclusión

Al aplicar una corriente eléctrica mediante un par de electrodos (hilos de cobre) conectados a una fuente de alimentación de corriente, en este caso una pila y sumergidos en las dos disoluciones, estos están unidos por un hilo de lana. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como cátodo, y el conectado al negativo como ánodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos son atraídos y se desplazan hacia el ánodo, mientras que los iones positivos, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo. En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose una nueva sustancia. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).por lo que la energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos se debe a la fuente de alimentación eléctrica. En conclusión lo que sucede es una reacción de oxidación-reducción, es decir, una reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

En nuestra práctica solo nos hemos encontrado una dificultad, el cable de lana no era válido para conducir la electricidad, pero cogiendo cualquier otro material la práctica saldría perfecta.

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Descripción de la práctica:

Antes de empezar con la práctica expondremos el material utilizado:

- Vasos de precipitados (2)

- 1 pila

- Cuenta gotas 

- Hilo de cobre

- Lana 

- Celo

- Cloruro de sodio (1 mol/l)

- Disolución de hidróxido sódico (0,1 mol/l)

-Fenolftaleína 

EL objetivo de nuestra práctica es observar el fenómeno denominado electrolisis, mediante el que se fuerza una reacción, por la aplicación de una corriente eléctrica.

Una vez tenemos todos los materiales empezamos con el desarrollo de la práctica:

Comenzamos cogiendo los materiales necesarios y las sustancias para realizar las prácticas, limpiamos los recipientes y comenzamos preparando una disolución de cloruro de sodio en agua de una concentración aproximada de 1 mol/L. Llenamos el vaso de precipitados de agua por la mitad (80mL)
Para calcular la concentración necesitamos ciertos cálculos:

• 1mol/L    C=n/v;  n=0.1x1=0.1 mol
• n=m/M;  0.1=m/M;  0.1=m/58.5;  m=58.5x0.1=5.85 g de cloruro de sodio.
• masa molar= 23+35.5= 58.5

Seguidamente cogemos el vaso de precipitados y echamos los 5.85 g de cloruro de sodio y disolvemos bien la mezcla con la varilla de agitar.

Esta disolución la repartimos en dos vasos de precipitados, con la misma cantidad. 

En uno de estos vasos echamos varias gotas de Fenolftaleína (H2O4) para observar su acidez, su color no varía.

En el segundo vaso echamos una gota de NaOH y lo agitamos bien con la varilla, observando que cambia su color a rosa. 

Cogemos dos trozos de cable o hilo de cobre, los pelamos por sus dos extremos. Un extremo de cada cable lo unimos a la pila, pegándolo bien con celo para que la energía pase por los dos vasos de precipitados. El otro extremo de los cables lo metemos, cada uno, en un vaso de precipitados. 

Al mismo tiempo cogemos un trozo de lana y lo mojamos bien en la disolución de NaCL y metemos un extremo en cada vaso de precipitados, quedando de tal forma:

Al no producirse la reacción nos ayudamos de la varilla, pero esta sigue sin reaccionar, probamos a echar más NaCl porque cuanta más sal echemos más rápido se produce la reacción porque conduce más rápido la electricidad. Al final nos damos cuenta que no funciona porque la lana no era la adecuada.

Lo probamos de nuevo introduciendo ambos cables en el mismo vaso de precipitados. Y por último observamos que en el vaso negativo hace más efecto la reacción surgiendo burbujas, esas burbujas son el hidrógeno que se desprende.

Una vez acabado la práctica, lavamos y secamos bien todos los materiales y recogemos la mesa de trabajo.

Práctica 3. Electrolisis del agua.

Introducción teórica:

La electrólisis o electrolisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacciones secundarios según los casos concretos. 
Electrólisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir rotura. 

El proceso electrolítico (de sales en disolución) consiste en lo siguiente. Se disuelve una sustancia en un determinado disolvente, con el fin de que los iones que constituyen dicha sustancia estén presentes en la disolución. Posteriormente se aplica una corriente eléctrica a un par de electrodos conductores colocados en la disolución. El electrodo cargado negativamente se conoce como cátodo (en nuestro caso en la que se desprende hidrógeno e hidroxilo), y el cargado positivamente como ánodo (en nuestro caso, en la que se produce oxígeno e hidrógeno) . Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo. La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos, proviene de una fuente de poder eléctrica que mantiene la diferencia de potencial en los electrodos. 

En los electrodos, los electrones son absorbidos o emitidos por los iones, formando concentraciones de los elementos o compuestos deseados. Por ejemplo, en la electrólisis del agua, se forma hidrógeno en el cátodo, y oxígeno en el ánodo. Esto fue descubierto en 1820 por el físico y químico inglés Michael Faraday. 

La electrólisis no depende de la transferencia de calor, aunque éste puede ser producido en un proceso electrolítico, por tanto, la eficiencia del proceso puede ser cercana al 100%.

ü  Aplicaciones de la Electrolisis

§  Producción de aluminio, litio, sodio, potasio y magnesio.

§  Producción de hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, clorato de sodio y clorato de potasio.

§  Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc.

§  La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro): este método se emplea para conseguir una cloración ecológica del agua de las piscinas.

§  La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrólisis. Por ejemplo, el hidróxido de sodio es separado en sodio puro, oxígeno puro e hidrógeno puro.
La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
La galvanoplastía, también usada para evitar la corrosión de metales, crea una película delgada de un metal menos corrosible sobre otro metal.

Electrolisis del agua: 

Para ampliar:

 https://www.youtube.com/watch?v=d9YiX5dY86Y